Sunday, March 26, 2017

Contoh soal volume molar gas keadaan standar (STP) & Pembahasannya

Nomor 1
Volume 1,4 g gas Nitrogen (Ar N = 14) pada keadaan standar adalah....
A. 0,56 L
B. 1,12 L
C. 2,24 L
D. 3,36 L
E. 4,48 L

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol gas Nitrogen
mol N2 = gr/Mr N2 = 1,4 / 2 . 14 = 0,05 mol
Jadi Volume N2 pada STP = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L
Jawaban: B

Nomor 2
Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L senyawa gas berikut yang mengandung jumlah massa terbanyak adalah...
A. SO3 (Mr = 70)
B. CO2 (Mr = 44)
C. NO2 (Mr = 46)
D. NH3 (Mr = 17)
E. C2H6 (Mr = 30)

Pembahasan
Jumlah mol gas x = Volume gas x / Volume STP
g / Mr = Volume gas x / Volume STP
g gas x = (Volume gas x / Volume STP) . Mr gas x

g SO3 = (1 L / 22,4 L) . 70 = 3,125 g
g CO2 = (1 L / 22,4 L) . 44 = 1,96 g
g NO2 = (1 L / 22,4 L) . 46 = 2,05 g
g NH3 = (1 L / 22,4 L) . 17 = 0,76 g
g C2H6 = (1 L / 22,4 L) . 30 = 1,40 g
Jadi massa terbanyak = SO3
Jawaban: A

Nomor 3
Jumlah molekul 8,96 L gas fluourin pada STP adalah....
A. 1,2 x 1023 molekul
B. 2,4 x 1023 molekul
C. 3,6 x 1023 molekul
D. 4,8 x 1023 molekul
E. 6,0 x 1023 molekul

Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol gas fluorin:
Mol fluorin = Volume gas fluoring / Volume STP
Mol fluorin = 8,96 L / 22,4 L = 0,4 mol
Banyak partikel fluorin = mol x Bilangan Avogadro
Banyak partikel Fluoring = 0,4 x 6 x 1023 molekul = 2,4 x 1023 molekul
Jawaban: B

Nomor 4
Setiap gas yang diukur pada 0 oC dan 76 cmHg memiliki volume molar ....
A. 2,24 L
B. 3,36 L
C. 22,4 L
D. 33,6 L
E. 224 L

Pembahasan
Gas yang diukur pada suhu 0 oC dan 76 cmHg (1 atm) berada dalam keadaan standar (STP), jadi volumenya 22,4 L.
Jawaban: C

Nomor 5
Volume 34 g gas amonia (Mr = 17) diukur pada suhu 27 oC dan 76 cmHg adalah...
A. 44,8 L
B. 22,4 L
C. 24,6 L
D. 36,4 L
E. 49,2 L

Pembahasan
Karena diukur pada suhu 27 oC, berarti bukan pada keadaan standar. Jadi harus menggunakan rumus PV = nRT
Hitung mol amonia = g / Mr = 34 / 17 = 2 mol
Ubah 27 oC menjadi K = 27 oC = 27 + 273 = 300 K
76 cmHg = 1 atm

Menghitung volume gas
PV = nRT
1 atm . V = 2 mol . 0,082 L atm / mol.K . 300 K
V = 49,2 L
Jawaban: E

Nomor 6
Massa 750 mL gas SO3 (Mr = 80) yang diukur pada suhu 127 oC pada tekanan 114 cmHg adalah...
A. 2,74 g
B. 5,49 g
C. 8,23 g
D. 27,4 g
E. 54,9 g

Pembahasan
127 oC = 127 + 273 = 400 K
114 cmHg = 114 / 76 atm = 1,5 atm
750 mL = 0,75 L
Hitung mol SO3
PV = nRT
1,5 . 0,75 = n . 0,082 . 400
1,125 = n . 32,8
n = 1,125 / 32,8 = 0,034 mol
Hitung massa SO3
Massa SO3 = mol x Mr SO3
Massa SO3 = 0,034 x 80 = 2,74 g
Jawaban: A

Nomor 7
Diketahui Ar; Ba = 137 dan O = 16. Pada pemanasan 16,9 g BaO2 dihasilkan BaO dan gas oksigen. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada STP adalah..
A. 0,56 L
B. 1,12 L
C. 1,68 L
D. 2,24 L
E. 2,8 L

Pembahasan
Persamaan reaksi
2BaO2 ---> 2BaO + O2

Hitung Mr BaO2 = Ar Ba + 2 Ar O = 137 + 32 = 169
Mol BaO2 = g / Mr = 16,9 / 169 = 0,1 mol
Hitung mol O2 = (koefisien O2 / koefisien BaO2) x mol BaO2
mol O2 = 1/2 x 0,1 = 0,05 mol

Jadi V STP gas oksigen = mol O2 x 22,4 L = 0,05 x 22,4 L = 1,12 L
Jawaban: B

Nomor 8
Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO3 + 6 HCl --> KCl + 3H2O + 3Cl2.
Untuk memperoleh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak....
A. 122,5 g
B. 81,7 g
C. 61,3 g
D. 47,3 g
E. 24,5 g

Pembahasan
Massa KClO3 = (koefisien KClO3 / koefisien Cl2) x massa Cl2
Massa KClO3 = (1/3) x 142 g = 47,3 g
Jawaban: D

Nomor 9
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
4NH3 + 3O2 ---> 2N2 + 6H2O
Jika 34 g NH3 direaksikan dengan 1,5 mol O2, jumlah mol N2 yang terbentuk adalah....
A. 1,5 mol
B. 1,0 mol
C. 2,0 mol
D. 0,75 mol
E. 0,5 mol

Pembahasan
mol N2 = (koefisien N2 / koefisien O2) mol O2
mol N2 = 2/3 x 1,5 = 1 mol
Jawaban: B

Artikel Terkait


EmoticonEmoticon